核外电子排布的规律.docVIP

核外电子排布的规律 １．核外电子运动的特征　　（１）核外电子运动的特点：　　由于电子的质量很小，运动的空间范围很小，运动的速度极快。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。核外电子的分层排布　　在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：电子层序数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由近到远，电子能量由低到高 　以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 （2）电子式 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、 4、最外层电子数与元素性质的关系 当最外层电子数是8个（K层2个），为稳定结构，性质稳定，不易发生化学反应。（稀有气体） 当最外层电子数较少时，易失去电子，表现为金属性；同电子层时，最外层电子数越少，其金属性越强，性质越活泼。 当最外层电子数较多时，易得到电子，表现为非金属性，同电子层时，最外层电子越多，其非金属性越强。 一般最外层电子数＜4。 为金属。 一般最外层电子数≥4。 非为金属。 元素的推断： 原子中无中子的原子：H 最外层电子数与K层电子数相同的是：Be、Mg、Ca 最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：O 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：Ne 最外层电子数与电子层数相等的元素是：H、Be、Al 最外层电子数是电子层数2倍的元素是：He、C、S 最外层电子数是电子层数3倍的元素是：O 最外层电子数是电子层数4倍的元素是：Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Si 核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍的元素是：P 5、离子——原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识 原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例 Cl Cl- 注意：与原子示意图的区别：质子数 = 电子数则为原子结构示意图 原子数 ≠ 电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 元素符号表示原子核和内层电子； 表示一个最外层电子 单原子阳离子的电子式为相应粒子的粒子符号：如 单原子阴离子和多原子阳离子需用形式来表达。 如：; 【典型例题讲解】 例１．下列说法中肯定错误的是（）　　（Ａ）原子K层上只有一个电子　　（Ｂ）某原子M层上电子数为Ｌ层上电子数的４倍　　（Ｃ）某离子Ｍ层上和Ｌ层上的电子数均为Ｋ层的４倍　　（Ｄ）某离子的核电荷数与最外层电子数相等　　答案：（Ｂ）例２．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n- 的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）　　（Ａ）a=b+m+n （Ｂ）a=b-m+n　　（Ｃ）a=b+m-n （Ｄ）a=b-m-n　　答案：（Ａ）例３．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述３个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。以现代的观点看，你认为这３个结论中，不确切的是（）　　（Ａ）③（Ｂ）①③（Ｃ）②③（Ｄ）①②③　　答案：（Ｄ）例４．今有Ａ、Ｂ两种原子，A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少３个电子，Ｂ原子的Ｌ层电子数恰为Ａ原子Ｌ层电子数的２倍。Ａ和Ｂ分别是（）　　（Ａ）硅原子和钠原子（Ｂ）硼原子和氦原子　　（Ｃ）氯原子和碳原子（Ｄ）碳原子和铝原子　　解析：　　答案：（Ｄ）例５．Ａ，Ｂ，Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而且Ｂ的核电荷数比Ａ大２，Ｃ的质子数比Ｂ多４，1molA与水反应，生成1gH2，这时Ａ转化成氖原子电子层结构的离子，试判断Ａ，Ｂ