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《单质碳的化学性质》教学设计 课题 单质碳的化学性质 作者 刘志刚 单位 宝坻区牛道口一中 教材分析 本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。 ? 教学目标 知识与技能 ? （1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。 （2）掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。 （3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 ? 过程与方法 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 情感目标 （1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 （2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 ? 教学重难点 ? 教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性 ? 教学难点：理解氧化反应和还原反应。 教学方法 ? 总结归纳法 实验观察法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 复习旧知 【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接 ? 【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。 ? ? 设问导入 【提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？ 既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。 ? 【思考后回答】： 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。 单质碳的稳定性 【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。 提问：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？ 提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？ ? ? ? 【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。 单质碳的可燃性 【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？ 【投影】：1、碳的可燃性 O2充足，碳完全燃烧： 【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？ 【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧： 不充足，碳不完全燃烧： ? 【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体 ? ? 思考 ? 倾听 ? 回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒 为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 ? 单质碳的还原性 【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？ 我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ ? 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？ ? ? 我们需要哪些实验仪器？ ? ?【演示实验】：木炭还原氧化铜 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? [讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 【练习】 [投影]：公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与炽热的木炭接触而被分解为CuO，进而被还原为金属Cu，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？ 【回答】： 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 ? ? 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。 ? 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。 ? 【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为