溶液的质量分数.doc

溶液的质量分数 一、溶质质量分数的表示 【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。 试管编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质与溶液的质量比 溶液浓稀 1 淡蓝色 10 0.5 10.5 1∶21 较稀 2 蓝色 10 1 11 1∶11 较浓 3 深蓝色 10 1.5 11.5 1∶7.7 更浓 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明： （1）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。 （4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V，即质量=密度×体积。 （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少减少 成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变 【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ） A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐 C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。 答案：A 【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖g，含有水g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖g，含水g，溶质的质量分数为。 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。 答案 50 450 25 225 10% 二、溶液的稀释 使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3） 状元笔记 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。 【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液 如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。