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【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物
(2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
9.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
答案:A
23.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 Mg3N2;
(4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O;取少量,滴加足量稀硫酸,溶液由无色变为蓝色,证明I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。
第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是_______________________________________________。
操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_________________________。
装置B中的冷水浴的作用为__________________;装置C的名称为__________________;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:___________。
在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。
电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为___________________________________。
综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;②____________________________________________________________。
答案:(1)2Fe+3Cl22FeCl3;(2)在沉积的的FeCl3固体下方加热;(3)②⑤
(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品;干燥管;K3[FeCN]6溶液。(5)。
(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+; (7)Fe2+-3e-=Fe3+;(8)FeCl3得到循环利用。
(2013全国新课标卷2)27.(14分)
氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO 浸出液 滤液
滤液 滤饼 ZnO
提示:在本实脸条件下,Ni()不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是(2)反应的反应类型为 过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 Fe2+和Mn
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