【十高考】2004___2013高考化学试题分类汇编——金属及化合物.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物 （2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案：A 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 Mg3N2； （4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O；取少量，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，证明I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。 装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。 答案：（1）2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热；（3）②⑤ （4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5）。 （6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循环利用。 （2013全国新课标卷2）27.（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应的反应类型为 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 Fe2＋和Mn