离子反应方程式与离子共存问题专题练习.docVIP

38题有图没画 离子反应方程式与离子共存问题专题练习 学习重难点： 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 定性中有定量，如“有水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。 方法、技巧与相关知识点： （一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3 ↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2 ↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3 ↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3 ↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3 ↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2 ↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2- 、S2-、CO32- 、SO32-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、SiO32 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、NH4+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量共存。 （二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、S2-、HS- 和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2 Fe3+ →I2+2Fe2+、2 Fe3+ + S2- →S↓+2Fe2+、2 Fe3+ +3S2- →S↓+2FeS↓. 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO3- 、I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下不能共存；SO32-、S2O32- 和S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2- + SO32- +6H+ →3S↓+3H2O 、2S2- + S2O32- +6H+ →3S↓+4H2O 不能共存。ClO- 与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 （三）、由于形成络合离子，离子不能大量共存。 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况，如：Fe3+和SCN- 由于Fe3+ + SCN- 【Fe(SCN)】2+等络合反应的发生而不能大量共存。 （四）、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能大量共存 离子间能发生“双水解”反应的离子一般不能同时存在在同意溶液中。如：Al3+和HCO3- ，Al3+和CO32-，Al3+和S2-、Al3+和HS- 、Al3+和AlO2- 、Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2- 等。如3 AlO2- + Al3+ +6H2O →4Al(OH)3↓。特别注意：NH4+和CO32- 、NH4+和HCO3- 、NH4+和CH3COO- 在同一溶液中能大量共存。 解题注意点 1、首先必须从化学基本概念和基本理论出发。搞清离子反应的规律和“离子共存的条件”。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑，比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2、审题时应注意题中给出的附加条件，如： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、有水电力处的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 （2）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。 （3）MnO4-、NO2- 、Cr2O72- 等在酸性条件下具有强氧化性。 （4）注意题目