云南省2012-2013高中化学 1.3.1化学键教学设计1 新人教必修2.docVIP

2012-2013云南省芒市中学高一新人教化学必修2：1.3.1化学键（设计1) 化学键的定义: 设计意图：帮助学生引出化学键的概念 师生活动：教师提出问题，学生回答． 一、离子键： 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 探究：取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。 [电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 反应式：2Na+Cl2 == 2NaCl [过 渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ [动 画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 [说 明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 [设疑过渡] Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？ [思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 [动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 1、离子键 离子键的形成 [思考2]形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 设计意图：引导学生分析离子键的形成过程 师生活动：教师提出问题，学生回答． 离子键：定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒： 阴、阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程： 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 [投影讲述] 离子键的本质与形成条件和形成原因 1、成键本质：静电作用 2、成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 （2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。 （3）强碱与大多数盐都存在离子键。 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 2、离子化合物 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物 【思考3】哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 设计意图：引导学生分析离子化合物的判断方法 师生活动：教师提出问题，学生回答． （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 （2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。 （3）强碱与大多数盐都存在离子键。 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 【例题】 1、下列说法正确的是：( ) A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( ) A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 [解析答案] 1、主要考查离子键的概念 （C ） 2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C） 设计意图：通过练习引导学生分析离子键