教学论高中化学必修一铝的性质.pptVIP

活动与探究 Al片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸, 6mol/L的HCl,6mol/L的NaOH各3mL,观察现象。 * * 铝及其性质 高一化学 必修一 现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。 我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。 铝与人体健康 　　世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 学习目标： 掌握铝的钝化的原理及条件； 掌握铝的物理性质，化学性质 知道铝热反应的原理及其应用。 地壳中含量最多的金属元素是 ； 地壳中的铝以 形式存在。 一、存在形式： 铝 化合态 -3e- Al +13 8 2 3 Al3+ +13 8 2 Al有较强的还原性. 二、铝的物理性质和用途 用途 物理性质 易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好 根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 观察与思考 三.铝的化学性质 1.铝与非金属单质O2的反应 （1）常温下，Al与空气中的O2反应，生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在Al的表面，可以阻止空气进一步与Al的反应，根据这一性质，人们常通过一定的方法来增加Al表面氧化膜的厚度，加强对Al的保护。 （2）Al在O2中点燃 现象：产生耀眼的白光，放出大量的热 。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 NaOH HCl 浓硫酸 浓硝酸 结论或化学方程式 实验现象 与铝反应的物质 无明显现象 无明显现象 钝 化 钝 化 有气泡产生 有气泡产生 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2.铝与酸,碱的反应 铝制浓硝酸运输槽罐 常温下，铝在的浓硫酸或浓硝酸中钝化 3.铝和某些盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 4.铝与某些氧化物反应 现象： 化学方程式： 放出大量的热、发出耀 眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 —铝热反应 原理：利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热。 铝热反应的用途： 1、焊接铁轨； 2、冶炼某些金属。 小 结 2、铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 5、铝与某些氧化物反应—铝热反应 3、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 1、与非金属反应 4Al+3O2=2Al2O3 4、与盐溶液反应 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ 　 ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钠溶液 D 3、请写出下列反应的离子方程式 ①金属铝溶于盐酸中： _____________________________________ ②铝片与氢氧化钠溶液反应： _____________________________________ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+2OHˉ+2H2O═2AlO2ˉ+3H2↑