课件第13章第3讲晶体结构和性质.ppt

第十三章 1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 本讲重点考查以下四点： 1．根据晶胞的结构确定物质的化学式以及判断特定微粒周围微粒的个数。 2．晶体的空间结构与物质性质之间的关系。 3．晶体中微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。 4．晶胞的有关计算。 基础知识梳理 2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个______________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的________、________及________________是完全相同的。 二、分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含________。 ②分子间作用力为________，也可能有________。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。 (2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。 ②干冰 CO2分子之间存在________，每个CO2分子周围有________个紧邻的CO2分子。 2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以________结合。 ③________结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。 ②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。 三、金属晶体 1．“电子气理论”要点 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍布________的“电子气”，被________所共用，从而把________维系在一起。 ②金属晶体是由________、________通过________形成的一种“巨分子”。 ③金属键的强度________。 2．金属晶体的构成、通性及其解释 四、金属晶体的原子堆积模型 1．二维空间模型 (1)非密置层，配位数为________。 (2)密置层，配位数为________。 2．三维空间模型 (1)简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有________采取这种堆积方式。 (2)钾型 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的________，每层都照此堆积。如________、________、________等是这种堆积方式，配位数为________。 (3)镁型和铜型 密置层的原子按________型堆积方式堆积。若按______……的方式堆积为________型，按________……的方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的________，配位数均为12，空间利用率均为________。 五、离子晶体 1．概念 (1)离子键：________间通过________(指________________________和____________________________的平衡)形成的化学键。 (2)离子晶体：由________和________通过________结合而成的晶体。 2．决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素：________________。 (2)电荷因素：即正负离子________。 (3)键性因素：离子键的________。 3．一般物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的________点和________点，较大的________。这些性质都是因为离子晶体中存在着________。若要破坏这种作用需要________________。 六、晶格能 1．定义 ________形成1摩离子晶体________的能量，单位________________，通常取________。 2．大小及其他量的关系 (1)晶格能是最能反映离子晶体________的数据。 (2)在离子晶体中，离子半径越________，离子所带的电荷数越________，则晶格能越大。 (3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越________，形成的离子晶体就越________，而且熔点越________，硬度越________。 答案：一、1.周期性重复排列　不规则　无　无　固定 2．最小的重复单元　结构　平行六面体　微粒种类　数目　微粒所处的空间位置 二、1.(1)分子　范德华力　氢键　12　(2)范德华力　氢键　4　范德华