初三化学9.2溶质教案附加习题答案.docVIP

溶质的质量分数? 　　［知识要点］　　1、溶质的质量分数　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 　　 　　应该注意：　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。 　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 　　2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 　　例如：　　20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g。 　　则该温度下碳酸钙饱和溶液中溶质的质量分数 　　可见，对于像碳酸钙这类难溶的物质而言，其饱和溶液很稀，溶液中溶质的质量分数较小。但对易溶的物质而言，即使为不饱和溶液，溶液也可能会较浓，溶质的质量分数也可能会较大。 　　②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。 　　例如：　　如何解答“20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下氯化钠的饱和溶液与氯化钠的不饱和溶液相比哪个更咸？”这一问题呢？此时，氯化钠的水溶液最大质量分数不会超过多少？ 　　答案：　　氯化钠的饱和溶液更咸。因为对于固态物质而言，在同一温度下，饱和溶液中溶质的质量分数最大。此时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过： ×100％=26.5% 　　3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成，它们之间的区别和联系如下表： 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意　　义 表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响 表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制 对温度、压强的要求 一定温度、一定压强（溶质为固态物质时通常与压强无关） 一般与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单　　位 g（严格地说应为g/100g溶剂） 无单位（是比值） 关系式 溶解度＝ ×100g 溶质的质量分数＝ ×100% 　　饱和溶液中溶质的质量分数（ω）和溶解度（S g）的关系为：　　ω＝ ×100％ 　　4、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 　　实验目的：　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。 　　②加深对溶质质量分数概念的理解。 　　实验用品：　　托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 　　实验步骤：　　①计算　　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g 　　②称量（量取）　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。） 　　③溶解　　把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 　　④贮存　　把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 　　思考：　　Ⅰ、试剂瓶上的标签如何填写？为了以后正确方便取用，试剂瓶上都应有标签。标签上应注明试剂的名称、化学式、浓度。 标　　签 　　Ⅱ、若称量蔗糖时，砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码）则所配溶液是浓了，还是稀了？因为蔗糖与砝码左右颠倒，即实际所取蔗糖的质量为2g－0.5 g＝1.5 g，所以所配溶液稀了。 　　Ⅲ、若量取水时，俯视读数，则所配溶液是浓了，还是稀了？因为由计算可知需要量取47.5 mL水，而实际操作时是俯视读数，故量取的水不足47.5 mL，所以所配溶液浓了。 　　Ⅳ、若称取蔗糖时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5g蔗糖，其它操作都正确，则所配蔗糖溶液是浓了，还是稀了？因为指针偏左，在右盘加足2g砝码并移动0.5 g游码后，向左盘加蔗糖至左右托盘平衡时，所加质量不足2.5 g，故所配蔗糖溶液变稀了。 　　5、关于溶液稀释或增浓的计算　　①关于溶液稀释的计算　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 　　溶液增浓通常有几种情况：　　a、向原溶液中添加溶质：　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质