大学分析化学经典课件04_滴定分析概论.ppt

例： 维生素C又称抗坏血酸。是维持生命不可缺少的营养素。作为治疗和辅助治疗疾病的药物，它广泛用于临床。在药典中，其原料药及各种制剂的含量测定方法是在酸性溶液中，用碘作标准溶液，淀粉作指示剂，用滴定分析法进行测定。 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液-标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点(ep)：滴定分析中指示剂发生颜色 改变的那一点（实际） 化学计量点(sp)：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论） 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 Rd0.2% 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，配位滴定，氧化还原滴定， 沉淀滴定 2）非水滴定法：水以外的溶剂中进行 滴定分析要求及主要方式 对化学反应的要求： 1.反应定量、完全 2.反应迅速 3.具有合适的确定终点的方法 主要方式： 直接滴定法：标液滴定待测物（基本） 间接滴定法： 返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用：无明确定量关系的反应 其他间接滴定法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 一、标准溶液与基准物质 概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质 标准溶液的配制方法 二、标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质的物质的量 第三节 滴定分析的计算 一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析计算公式 2.固体和液体之间作用： 3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 4.待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为 三、滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则， 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl 溶液多少毫升？ 解： 例3：若THCl/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCl标准 溶液物质的量的浓度。 解： 例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解： 例6：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定， 终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： 例7：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴定 之，已知THCl/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCl 10mL， 求CaO的百分含量？ 解： 概述 标准溶液 滴定分析的计算 滴定分析中的化学平衡 c (mol/L) Na2HPO4水溶液的质量平衡，溶液中含有Na+、HPO42-、 H2PO4-、 H3PO4、 PO43-、H+和OH-等7种型体。有： 总钠：[Na+]=2c 总磷： [H3PO4] + [H2PO4-] + [HPO42-] +[PO43-]