高一化学必修1同步课件之第四章阶段复习课.ppt

(2)排液(水)法： 第四章 阶段复习课 一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途 二、非金属及其化合物的相互转化 1.硅及其化合物的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：___________________。 ②化学方程式：_______________________。 ③离子方程式：______________________。 ④化学方程式：___________________。 ⑤离子方程式：______________________________。 ⑥化学方程式：_____________________________。 SiO2+2C Si+2CO SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O SiO2+2OH-==== +H2O SiO2+CaO CaSiO3 +CO2+H2O==== +H2SiO3↓ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 高温 ==== 高温 ==== 2.氯及其化合物的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①离子方程式：_________________。 ②化学方程式：___________________。 ③离子方程式：_______________________。 ④离子方程式：_______________________________。 ⑤化学方程式：_________________________。 ⑥离子方程式：_______________________。 ⑦离子方程式：__________________________________。 △ ==== △ ==== 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 2I-+Cl2====I2+2Cl- 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+H2O H++Cl-+HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 通电 ==== 3.硫及其化合物的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：_____________。 ②化学方程式：__________________。 ③化学方程式： a.__________________________________。 b.___________________________________。 ④离子方程式： _________________________________。 ⑤离子方程式：____________________。 ⑥化学方程式：_________________________。 △ ==== Fe+S FeS △ ==== 2SO2+O2 2SO3 △ ==== Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O +2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O SO2+2OH-==== +H2O SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 4.氮及其化合物的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：____________________________________。 ②化学方程式：___________________。 ③化学方程式：_____________________。 ④化学方程式：____________________。 ⑤离子方程式：_________________________________。 ⑥离子方程式：_______________________________。 N2+3H2 2NH3 △ ==== 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 催化剂 △ ==== 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O====2HNO3+NO 3Cu+8H++2 ====3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2 ====Cu2++2NO2↑+2H2O 考点 一 非金属单质及其化合物性质的判断 【例1】(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明