高一化学必修1同步课件之第一章阶段复习课.ppt

第一章 阶段复习课 一、化学实验基本方法 不溶性固体 液体 漏斗 固体溶质 蒸发皿 沸点 蒸馏烧瓶 互不相溶 分液漏斗 二、以物质的量为中心的计算 写出①、④、⑥、⑧的转化关系式： ①_______； ④_______； ⑥_______； ⑧________。 n＝ n= n＝c·V n= 三、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①_______、②_______、 ③_________。 (2)主要过程：④_____、称量或量取、溶解、⑤_____、转移、 ⑥_____、振荡、⑦_____、摇匀、装瓶。 (3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________， 判断cB的误差。 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 计算 冷却 洗涤 定容 cB＝ 四、有关物质的量浓度的计算 (1)根据定义式: ①_______ (2)根据推导公式②___________ 其中ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质质量分数。 (3)稀释定律：③________。 (4)溶液的混合： 若混合后溶液体积不变：④___________________；若混合后 溶液体积改变：c1V1+c2V2=c混V混，V混= 。 c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c混(V1+V2) 考点 一 混合物的分离和提纯 【例1】下列物质分离方法错误的是( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取溴水中的溴 C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离豆油和水 【解析】选B。A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C项，是自来水的蒸馏，正确；D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B。 【例2】分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组 试剂是( ) A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸 【解析】选C。BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分 离BaSO4。然后再利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而 Fe(OH)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂 质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加 入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。 【知识扫描】 化合物分离、提纯的有关注意事项 1.混合物分离提纯的要求 (1)除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。 2.混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。 3.常见分离和提纯的注意事项 (1)过滤: ①要“一贴、二低、三靠”； ②要洗涤沉淀。 (2)蒸发： ①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； ②蒸发过程中应不断搅拌； ③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。 (3)蒸馏： ①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处； ②加沸石(碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液： ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； ③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (5)结晶： ①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。 考点 二 离子的检验 【例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C.加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失， 不一定有Ba2+ 【解析】选D。A项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多， 如NaHCO3、铝等，错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C 项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D项，也可能是Ca2＋，正确。 【知识扫描】 离子的检验 1. 的检验 (1)检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸； (2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀； (3)化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。 2.Cl-的检验 (1)检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸； (2)实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； (3)化学方程式：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3。 3. 的检验 (1)检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水； (2)