重庆市万州区塘坊初级中学九年级化学上册《离子》课件 新人教版.ppt

* 学生力所能及，教师避之 学生力所难及，教师助之 学生力所不及，教师为之 － 原子 水 Na Na+ Cl- Hg Hg 分子 汞 氯化钠 课题3:离子 第四单元: 学习目标 学习目标: 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的 2、了解原子结构的表示方法 3、知道原子结构与元素化学性质的关系 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子 学习重点： 1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。 2.离子的形成及离子符号的书写。 学习难点：离子符号的书写。 学法指导 1、带着自主学习中的问题阅读教材。 2、注意圈点勾画重点内容。 3、书写符号时注意观察结构和对比。 为了更直观的了解原子内电子是怎样运动和排布的？ 我们一起到微观世界——原子内 漫游一周 自主学习一 带着下列问题阅读教材P54-56第一自然段 1、说说电子在核外的排布有什么特点？（是否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少） 2、你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？ 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？ 4、元素的化学性质与 有密切的关系。 学习检测 1、说说电子在核外的排布会有什么特点？ 2、分析右边的原子结构示意图： 圆圈表示 ， 圈内数字表示 ， 弧线表示 ，弧线上的数字表示 。 核外电子分 层，最外层 个电子。 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？ 4、元素的性质与 有密切的关系。 提示：自主学习中不能解决的问题小组合作解决，小组内不能解决的问题提出来供全班解决。 展示点评： 原子核 核内质子数 电子层 该层的电子数 最外层电子数 3 1 一 核外电子的排布 （电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的） 排布特点1：电子 在核外是分层排布的 排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（里层排满后才能排布下一层）。 2 9 +11 2 2 7 +11 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 4.元素的化学性质主要决定于原子的 。 最外层电子数 结构 性质 决定 元素分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8个电子 （He为2个） 一般 4个 一般( ）4个 结构是否稳定 稳定结构 结构 结构 得失电子情况 不得不失 易 最外层电子 易 电子 化学性质 相对稳定(不活泼) 少于 不稳定 失去 活泼 多于或等于 不稳定 得到 活泼 自主学习二 1、离子是什么？分为哪两种？ 2、氯化钠是如何形成的？（温馨提示：分析钠原子与氯原子的得失电子电子情况） 3、原子与阴、阳离子之间是怎样转化的？ 4、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化学符号。（温馨提示：参考P79最下面注释②中的内容） 5、离子符号有什么意义？以 Mg2+ 与2Mg2+为例说明 6、构成物质的微粒有哪些？ 合作探究 展示点评 提示：自主学习中不能解决的问题小组合作完成，小组内不能解决的问题提出来供全班同学完成。 展示点评: 1、离子是什么？分为哪两种？ 2、氯化钠是如何形成的？（温馨提示：分析钠原子与氯原子的得失电子电子情况） 3、原子与阴、阳离子之间是怎样转化的？ 4、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化学符号。（温馨提示：参考P-55注释②的内容） 5、离子符号有什么意义？以 Mg2+ 与2Mg2+为例说明 6、构成物质的微粒有哪些？ CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 阳离子 阴离子 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl - 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 - e + e 原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀 质子电子辨分明 等为原子不等离 质大为阳电大阴 要问元素为哪种 原子核内质子定 总结规律 NaCl的形成实质 离子化合物: 由阴,阳离子由于静电作用而形成的不带电性的化合物 常见的离子化合物有: MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 3、原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 阳离子 原子 4、离子符号及其意