《化学计量在实验中应用》知识点归纳.docVIP

《化学计量在实验中的应用》知识点归纳1、对物质的量的几点认识 （1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。 含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。 （2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。 （3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数之间的关系（N）：N=n×NA 。 2、对摩尔质量的认识 （1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。 （2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （3）物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）：m=n×M 。 （4）1个氢原子的质量m= 3、对气体摩尔体积的认识 （1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 （2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。 （3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。 说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。 （5）气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。 注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变；在273k和101kPa（标准状况）的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa（标准状况）的条件下，Vm=24.8L/mol 。 （6）在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量（热力学定律不要求的情况下）。 4、对物质的量浓度的认识 （1）在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便；如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。 （2）物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。 （3）物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。 （4）物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系：CB= （5）溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系 规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。 解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ；C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。 训练题： ①．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标：有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这6项中的（ ） A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤ ②．0.5L1mol/LFeCl3溶液与1.5L1mol/LKCl溶液混合，混合液中Cl-的物质的量浓度（假设混合时溶液的体积不变） （ ） A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L