【导练】专题八 化学反应速率化学平衡大题.docVIP

专题八　化学反应速率与化学平衡_大题 高考试题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点一 化学反应速率及其影响因素 6.(2012年广东理综,31,16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2+2I-2S+I2　(慢) I2+2S22I-+S4　(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　　　耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为:n(S2)∶n(S2)　　　　。? (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=　　　　,理由是　? 　。? (3)已知某条件下,浓度c(S2)～反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 (4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2 则电池反应的ΔH=　　　　;碘电极作为该电池的　　　　极。? 解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S2耗尽后,生成的I2不再被转化为I-,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I2剩余。所以n(S2)∶n(S2)2∶1。 (2)为确保只有S2浓度一个因素变化,故溶液的总体积V是定值,三次实验的总体积应该是20.0 mL,所以Vx应为2.0。 (3)降温会使反应速率减慢,反应所需时间长,加入催化剂会加快反应,反应所需时间短。 (4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1① 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2② 由得: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH= I2→I-发生还原反应,作正极。 答案:(1)Na2S2O3　2∶1 (2)2.0　保持溶液总体积相等,仅改变S2的浓度而保持其他物质浓度不变 (3)如图 (4) 　正 7.(2011年重庆理综,29,14分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　和　　　　(填分子式)。? (2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。 Ph t /min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　。? ②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　mol/(L·min)。? ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　(填字母代号)。? a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0 (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为　　　　(填“A”或“B”),其电极反应式为　? 　。? ②若C处通入O2,则A极的电极反应式为?