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专题二 化学计量及应用 编号：201002 考试大纲(考试说明) 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 知识框架 一、物质的量 1. 物质的量 （1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。 2. 阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【例1】填空： 1)0.5 mol水中含有 个水分子。 2)2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3)1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子 4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5)1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 【变式训练1】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol （4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol 3. 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有关计算： n = 二、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。 2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点： 3. 气体摩尔体积（Vm）： （1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。 （2）符号： ，单位： 或 。标况下Vm= （3）与物质的量的关系： 【例3】下列说法正确的是 ( ) A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积 C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L 三、阿伏加德罗定律及推论 1. 概念：(三“同”到一“同”) 2. 推论： ⑴同T、P下，气体体积之比等于 。 ⑵同T、P下，气体密度之比等于