酱油中氯化钠含量的测定.ppt

所用试剂与仪器 实验步骤 配制C(AgNO3)=0.02000mol/L的AgNO3溶液250ml。 所用试剂与仪器 实验步骤 1、配制c(NH4SCN)=0.02mol/L的NH4SCN标准溶液500ml 称取0.80g NH4SCN，溶于200ml蒸馏水中，转入500ml试剂瓶中，稀释至500ml，摇匀，待标定。 实验步骤 2、NH4SCN溶液的标定 准确移取0.02000mol/LAgNO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加5mL 6mol/L的HNO3溶液，加1mL8％铁铵矾指示剂，在剧烈摇动下，用NH4SCN溶液滴定至出现淡红色并继续振荡不再消失为止。记录消耗NH4SCN溶液的体积为V1。平行测定四次。 所用试剂与仪器 准确称取酱油样品5.00g 氯化钠的含量 注意事项 1、操作过程应避免阳光直接照射 。 2、AgNO3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切记接触皮肤及衣服。 3、配置AgNO3标准溶液的蒸馏水应无Cl-，否则配成的AgNO3标准溶液会出现白色浑浊，不能使用。 4、实验完毕后，盛装AgNO3标准溶液的滴定管、容量瓶及锥形瓶应先用蒸馏水洗涤2～3次，再用自来水洗净，以免AgCl沉淀残留于滴定管内壁。 5、整个操作过程要注意仪器使用的规范性。 总结：实训原理 在0.1~1mol/L的HNO3介质中，加入一定量过量的AgNO3标准溶液，加铁铵矾指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO3至出现红色即为终点。其反应式为: Ag+ + Cl— = AgCl↓（白色） 化学计量点 ： Ag+ + SCN— = AgSCN↓（白色） Fe3+ + SCN— = [ Fe(SCN)]2+（红色） 实验现象：白色→红色（终点） 计算公式 1. NH4SCN溶液的浓度计算： c(NH4SCN)= 2.酱油中氯化钠含量的计算： 实验室清洁值日 中考资源网 酱油中氯化钠含量的测定 ——佛尔哈德法 需用的仪器和试剂 实验步骤 实验数据记录和结果计算 实验原理 实验要求 分四组 讨论 1 所用试剂 2 知识回顾：福尔哈德法 80g/L的铁铵矾指示剂；酱油试样 c(AgNO3)=0.02000mol/L的AgNO3标准溶液 c(NH4SCN)=0.02mol/L的NH4SCN溶液 16mol/L(浓)和6mol/L的HNO3溶液(需在通风橱中配制） 所用试剂 试剂 任务一：0.02000mol/L的AgNO3标准溶液的配制 任务二：0.02mol/L的NH4SCN溶液的配制与标定 任务三：酱油试样的称量 与氯化钠含量的测定 讨论 1 2 3 配制方法 任务一：0.02000mol/L的AgNO3标准溶液的配制 所用试剂与仪器 实验步骤 基准物质AgNO3 AgNO3 思考？ 讨论 1 2 3 配制与标定方法 任务二：0.02mol/L的NH4SCN溶液的配制与标定 所用试剂与仪器 4 数据记录与处理 实验步骤 NH4SCN固体 250 ml 称取 NH4SCN 不含Cl-的蒸馏 NH4SCN溶液滴定 呈微红色 加5mL 6mol/L的HNO3溶液， 加1mL8％铁铵矾指示剂 C(NH4SCN)平均/(mol/L) C(NH4SCN)/(mol/L) V1（NH4SCN）实/ml V（NH4SCN）体校/ml V（NH4SCN）温校/ml 温度/℃ V（NH4SCN）消耗/ml C（AgNO3/(mol/L) m（AgNO3）/g 3 2 1 序号 项目 NH4SCN标准溶液的浓度 数据处理 讨论 1 2 3 酱油试样的称量方法 所用试剂与仪器 任务三：酱油试样的称量 与氯化钠含量的测定 氯化钠含量的测定步骤 4 数据记录与处理 酱油试样的 加入不含Cl- 的蒸馏水稀释，定容，摇匀 准确移取试液10.00ml 测定酱油中NaCl的含量 待AgCl沉淀凝聚后 用0.02mol/L的NH4SCN标准溶液滴定至微红即为终点 记录消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2，平行测定三次。 极差与平均值之比（﹪） 极差﹪ ω （NaCl）平均﹪ ω（NaCl）﹪ V2（NH4SCN）/消耗ml ms（酱油）/g C(NH4SCN)平均/(mol/L) C （AgNO3/(mol/L)