《中学化学竞赛试题资源库——氧化还原》.doc

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原 A组 ．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。 （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ； （2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要”） （3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。 ．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋ →Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。 试回答下列问题： （1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H＋＝____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O （2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点？___________________________________。 （3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因_______________。 （4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是____。 A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 C．定容时，俯视刻度线 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 E．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 ．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定。值进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 请回答下列问题： （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。 （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是 。 （3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最 （上、下）端水平。 （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的x值是 。 ．（1）某硫酸酸化的NaCl溶液中含有1.20g NaCl，试问多少毫升的0.0667M K2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来？ Cr2O7－＋Cl－十H＋→Cr3＋＋Cl2＋H2O（未配平） （2）需K2Cr2O7多少克？ （3）能够释放多少克氯气？ ．土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样W＝2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2＋8H2O。用FeSO4溶液（浓度c＝0.200mol/L），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝19.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋H2O0.2000mol/L）滴定，用去V2＝49.5mL。试回答下列问题： （1）配平化学方程式： K2Cr2O7＋ FeSO4＋ H2SO4→ K2SO4＋