--第二节水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节 水的电离和溶液酸碱性 pH的表示： 测定pH方法（阅读课本P47资料） (1)定性测量范围: 酸碱指示剂(以后学) pH的计算专题： A、pH与c(H+)、 c(OH－)的换算： 1、求C(H+)=2×10-3的PH值 2、0.05mol/L H2SO4溶液100mL,求pH. 3、0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH; 4、已知25℃时醋酸的电离常数约为1×10-5,试计算0.1mol/L 的醋酸溶液的pH. B、溶液稀释后pH的计算： 1、将pH=3的某强酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释1×106倍时pH=？ 2、将pH=11的某强碱溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释1×106倍时pH=？ 稀释规律 A.强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n＜7，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性； B.强碱pH=b，稀释10n倍后pH=b－n＞7，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性； C、弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。 思考： 将pH=3的某酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH一定近似等于5，这种说法对吗？为什么？ C、强酸与强酸、强碱与强碱混合后溶液pH的计算： 1、pH=3与pH=6的盐酸以1︰4的体积比混合后溶液的pH=？ 比比练：pH=3与pH=6的盐酸以1︰1的体积比混合后溶液的pH=？ 1:在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到10n倍后PH值是多少？n值有什么范围？ 稀释到原来的10倍，pH 值等于？ 稀释到1000倍后， pH值等于？ 2:在25℃时，pH值等于11的强碱溶液稀释10n倍后，溶液PH值等于多少？n的范围？ 稀释到原来的10倍， pH值等于？ 稀释到1000倍后， pH值等于？ C、强酸与强酸、强碱与强碱混合后溶液pH的计算： 2、将pH=8与pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=? D、酸碱中和后溶液pH的计算： 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 25℃时，将某强碱溶液和某强酸溶液按1︰10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸与强碱的PH之和：pH酸 + pH碱＝？ (2)定量粗略测量: pH试纸(整数位) (3)定量精确测量: pH计(小数位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 * * * * * * H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写为：H2O H+　+ OH－ (水电离出的H＋、OH－浓度相等) H2O H+ + OH－ 影响H2O的电离平衡的因素： (1)升温，平衡向 （右或左)移动,C(OH-) , C(H＋） , Kw (增大或减小) NaOH 加HCl 纯水 C(H+ )/C(OH- )大小 溶液酸碱性 C(OH- ) C(H+ ) 平衡移动方向 2、加酸或加碱（25 ℃) ＝10－7 mol/L ＝10－7 mol/L C(H+)＝C(OH-) 10－7mol/L 10－7 mol/L C(H+)C(OH-) 10－7 mol/L 10－7 mol/L C(H+)C(OH- ) 向左 向左 中性 酸性 碱性 右 增大 增大 增大 3、加活泼金属，如Na 已知水是一种极弱的电解质， 已知K水电离25℃＝1×10－14，电离常数的表达式为： Kw＝C(H+) ×C(OH-)=1×10-14 水的离子积 (25 ℃、常温) 结论：水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液(请注意温度) 纯水中CH离子＝ ；COH离子＝ ； 溶液中CH COH；呈 性； 加酸aq中CH离子 10－7； COH离子 10－7； 溶液中CH COH；呈 性； 加碱aq中CH离子 10－7； COH离子 10－7；