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* * * L o g o 第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物 人类社会的发展进程： 材料 石器时代 青铜器时代 铁器时代 高分子材料时代 复合材料时代 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 iphone 神舟八号 一、金属的通性 含量特征 大多数金属元素在自然界中以化合态存在； （金、铂等少数极不活泼金属—游离态） 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3) 铝土矿(Al2O3) 绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 （一）物理通性 2.金属的颜色、光泽 3.良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽； 少数金属是特殊颜色如铜是红色，金是金黄色。 4.延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1.金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 1.举例说明金属能发生哪些化学反应？ （以Fe为例） （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 点燃 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 不是离子反应 3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） Na Mg Al （二）化学通性 M - ne- = Mn+ 金属单质易失电子，表现还原性 1.易与氧气反应，得到氧化物 2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 一、金属的通性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 钠的保存 思考与交流 钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中 钠不可保存在水或四氯化碳中的原因？ 二、金属钠的物理性质和化学性质 实验3-1用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。 金属钠的物理性质 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，切记！！ 钠的物理性质 1.钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。 2.钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 3.钠的保存： 煤油或石蜡油中 金属与非金属反应 观察现象 探究结论 切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。 钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应 4Na+O2=2Na2O 切口在空气中露置一会儿，会发生什么现象? 实验3-2：把一小块金属钠(吸干表面的的煤油)放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ （白色） 加热下 △ 钠与氧气反应 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 常温下 4Na + O2 == 2Na2O 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 2Na2O +O2 == 2Na2O2 △ 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 拓展： 钠与其他非金属的反应： 2Na + S ＝ Na2S 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl（研磨易爆炸） (产生大量白烟) 2、铁、镁和铝分别与氧气反应