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第一单元　化学实验基本方法 一、化学实验安全 请大家注意： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 1.实验安全注意事项 2.化学实验过程中意外事故的处理 三、掌握正确的操作方法。 　　▲药品取用方法 　　▲物质加热方法 4、托盘天平的使用 与你一起交流 你知道沙里淘金吗？ 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 海藻中碘的提取 1、SO42- 硫酸根离子的检验 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　 ＨＣl 和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，　　 　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　　　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 　　　　Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３ 　　或先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　　　　排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　　　　　考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　　　最佳方法——　ＨＣl　酸化的ＢaＣl２ 考点强调：常见离子的检验 试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡 2、Cl- 试剂：硝酸银+稀硝酸 现象：先没有沉淀，后有白色沉淀 现象：白色沉淀 3、CO32- 试剂：稀盐酸，澄清石灰水 现象：无色无味气体，石灰水变浑浊 思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？ (3)蒸发: (2)过滤: (1)溶解: [实验现象] [实验步骤] 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清 水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体 滤纸漏斗紧贴 漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠 三层滤纸上 漏斗下端紧 靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒 一贴，二低，三靠 2、过滤操作中应注意那些问题? 过滤需注意：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。 三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤后如果溶液仍然浑浊， 应重新过滤一遍。 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅 思考交流： 蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； （2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干 思考交流： 1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？ 需对沉淀物进行洗涤 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没 沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续 洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。 2、如何证明沉淀物已经洗净？ 取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生 粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤 泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体 （二）离子的检验 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ 思考交流 试剂： BaCl2溶液 稀盐酸 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 如何检验溶液中的SO42-？ 现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-. ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ 1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ） NaOH Na2CO3 2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？ ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3