-化学平衡移动化学反应进行的方向.doc

一、选择题 1．(2012·太原市高三年级调研)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小 解析：本题考查化学平衡常数，考查考生对化学平衡原理的理解和应用能力。难度中等。根据平衡常数表达式可知，CO，H2O为生成物，CO2，H2为反应物，A错；温度升高，H2的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B对；升高温度，正逆反应速率都增大，C错；恒温恒容时，如果采用充入惰性气体的方法使压强增大，平衡不移动，H2的浓度不变，D错。 答案：B 2．(2014·河北省普通高中高三质监)在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。一列说法正确的是(　　) A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 解析：从a点到b点，反应物浓度逐渐减小，故A错误。该反应的温度不变、压强不变，反应物的浓度又逐渐减小，但ac段的正反应速率却逐渐增大，很可能是催化剂的影响，故B正确。曲线上四点的反应速率都在变化中，说明反应都末达到反应限度，故C错误。ac段正反应速率逐渐增大，所以ab段的平均反应速率肯定小于bc段，故D错误。 答案：B 3．(2013·江苏卷·15)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 解析：分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。 容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。 答案：CD 点拨：知识：化学平衡及移动分析。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力。试题难度：较大。 4．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的(　　) A．分子数　　　　　　　　B．质量 C．颜色 D．平衡相对分子质量 解析：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0，升高温度，化学平 　(红棕色)　　　(无色) 衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变。 答案：B 5．(2012·河北省普通高中高三质监)在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像表示正确的是(　　) 解析：本题考查了化学平衡的移动，考查了考生综合分析问题的能力。难度中等。起始时H2和N2的物质的量之和相等，逐渐增大，说明n(H2)逐渐增大，n(N2)逐渐减小，根据平衡移动原理可知H2的转化率逐渐减小，N2的转化率逐渐增大，反应前后质量守恒n(H2)越多，混合气体的总质量越小，体积不变，混合气体的密度越小。 答案：D 6．(2013·山东潍坊一中元月测试)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图像： 下列判断正确的是(　　) A．a1＞a2 B．t1＜t2 C．两图中阴影部分面积相等 D．图Ⅱ中阴影部分面积更大 解析：Ⅱ中使用了催化剂，故反应速率a2＞a1，A错误；催化剂能大大加快反应速率，t2＜t1，B错误；催化剂不能改变平衡状态，故阴影面积相等(阴影面积可表示A浓度的减小)，C正确，D错误。 答案：C 7