-电解池金属的电化学腐蚀与防护.ppt

知识梳理·题型构建 考点三 I 应对电化学定量计算的三种方法 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 提示　在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。 基础：原电池 与电解池原理，电极反应式，总式的书写。 本质：电子守恒。 关键：找到突破点（产生气体，电极质量增加，试液颜色变化。。。。 【递进题组】 题组一 题组二 知识梳理·题型构建 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 　HNO3 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 　正 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 负 Cu2＋＋2e－===Cu　 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 题组二　分阶段电解的相关计算 A 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 0.6 0.2 0.4 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀； B B项开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护； C项，接通开关形成原电池, Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上 生成； D项，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 　A 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.2 B 2Cl－－2e－===Cl2↑　 CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl 不变 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H2　 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 15 解析　本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液，第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 　0.01 原电池　 电解池 负 Zn－2e－===Zn2＋　 正 　Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色　 减少 0.65 增加 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2－2e－＋2OH－===2H2O　 正 C 阴离子 阳离子 49 g　 6.02×1023 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cu－2e－===Cu2＋　 负 PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O 2H＋＋2e－===H2↑ 0.4 不变 b 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14