高三化学第一轮复习__金属及化合物和有机化学练习卷(学生用).docVIP

高三化学第一轮复习 金属及其化合物和有机化学练习卷 金属及其化合物 1.(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38 回答下列问题: (1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， (2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 2.(2012江苏?7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 3.(2011广东卷?10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ?9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： 回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。 第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。 (2011山东卷?12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al （2011北京卷?27）（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成