【精品】备战年高考化学二轮复习讲学案专题化学与技术(解析版).doc

【2015考纲解读】 1.化学与资源的开发利用 (1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 (2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 (3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 2．化学与材料的制造、应用 (1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 (2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 (3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 (4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 3．化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理，原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。一、化学与资源开发利用 1．水的净化与污水处理 (1)生活用水的净化 ①混凝沉淀： 常用混凝剂有明矾、绿矾等； ②过滤； ③杀菌： 常用杀菌消毒剂有Cl2、ClO2、O3、漂白粉等。(2)硬水软化 ①加热法(适用于暂时硬水，即只含钙镁离子的碳酸氢盐的水)； ②药剂法(常用的有石灰纯碱法)； ③离子交换法(常用阳离子交换树脂)。 (3)污水处理 ①中和法； ②沉淀法。 2．海水资源的综合利用 图16－1 (1)海水中盐的开发和利用 ①海水制盐： 以蒸发结晶法为主，其原理简单，得到的盐为粗盐。 ②氯碱工业 a．原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑　 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ b．设备：离子交换膜电解槽 阳离子膜具有选择透过性，只允许Na＋透过，而Cl－、OH－和气体不能透过。 (2)海水提溴： 常用方法——吹出法，即用氯气氧化海水中的Br－，使其变成Br2，然后用空气和水蒸气吹出。 (3)海水提镁 ①沉淀： 将海水引入反应槽中，加入石灰乳，使海水中的镁转化为Mg(OH)2沉淀； ②转化： 加盐酸，Mg(OH)2转化成MgCl2溶液，结晶、过滤、烘干； ③电解： 电解熔融MgCl2得到镁和氯气。 3 (1)煤的干馏 (2)煤的气化： 把煤中的有机物转化成可燃性气体的过程。 煤气化CO、H2CH4 (3)煤的液化： 把煤转化成液体燃料的过程。煤的液化分为直接液化和间接液化，产品有液化石油气、汽油、煤油、柴油和甲醇等。 (2)化学原理在硫酸工业生产中的应用 ①加快反应速率的措施 a．升高温度； b．使用催化剂； c．燃料在沸腾炉中燃烧时，将燃料粉碎，增大与空气的接触面积。 ②提高SO2转化率，提高生产效率的措施 a．采用逆流原理； b．采用热交换原理； c．采用循环利用原理。 (3)尾气处理原理 ①石灰水吸收法： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。 ②氨水吸收法： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。 2．氨的工业合成 (1)原理： N2＋3H22NH3 (2)合成氨适宜条件的选择 ①压强： 一般采用10 MPa～30 MPa； ②温度： 400 ℃～500 ℃； ③催化剂： 铁触媒。 3．氨氧化法制硝酸 (1)原理： 4NH3＋5O24NO＋6H2O(常用铂、铑合金作催化剂)， 2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(增压、降温，同时补充空气)。 (2)尾气的处理： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。 4．纯碱工业 (1)索尔维制碱法(氨碱法) ①原料：食盐、氨和CO2(石灰石煅烧生成) ②生产过程 a．食盐水精制：饱和食盐水中加入熟石灰和纯碱，除去Ca2＋、Mg2＋。 b．食盐水的氨化：将氨气通入饱和食盐水中，制得氨盐水。 c．氨盐水碳酸化：氨盐水吸收CO2，生成NaHCO3(溶解度较小)和NH4Cl。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 d．过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。 e．向氯化铵溶液中加入生石灰，回收利用氨： CaO＋H2O===Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)侯氏制碱法(联合制碱法) ①反应原理：将合成氨工业和制碱工业联合起来。以煤为原料制得碳酸氢铵，碳酸氢铵再与氯化钠进行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大