【高中化学】一轮复习学案原子结构原子核外电子排布(必修).doc

第五章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布 【高考】【】 X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。 2．基本关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数 ③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数 ④质量数＝质子数＋中子数 3. 元素、核素、同位素之间的关系如下图所示： 元素、核素和同位素的概念的比较 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律 原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 （2）分层排布规律 ①原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 ②原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。 ③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。 【热点难点全析】 〖考点一〗原子的构成及概念比较 1.构成原子的粒子 2.组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 (2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数 3. 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象 原子 单质 有机化合物 无机、有机化合物 特点 ①质子数相同 ②中子数不同 ③原子之间 ①属同一元素 ②单质之间 ①符合同一通式 ②结构相似 ③组成相差一个或若干个CH2原子团 ①分子式相同 ②结构式不同 实例 H、D和T; 35Cl和37Cl O3和O2； 金刚石和石墨 甲烷、乙烷 正戊烷、异戊烷、 新戊烷 〖提醒〗(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。 (2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如： ①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。 ③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。 【典例1】铀(U)是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是( ) A．23592U和23892U都含有92个中子 B．23592U和23892U互为同位素 C．23592U和23892U的核外电子数不同 D．23592U和23892U分别含有143和146个质子 【解析】选B。23592U和23892U都含有92个质子，A错；23592U和23892U质子数相同，中子数不同，互称同位素，B对；23592U和23892U核外电子数相同，C错；23592U和23892U的质子数均为92，中子数分别为143和146，D错。 【总结】若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是 (1)两种原子(同位素)如：H、H、H。 (2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (3)两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。 (4)两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。 〖考点2〗特殊核外电子排布的微粒 1.识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 10e－与18e－微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 10e－ Ne HF、H2O、NH3、CH4 F－、O2－、N3－、OH－、NH Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH 18e－ Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F Cl－、S2－、HS－、O K＋、Ca2＋ 【高考零距离】 【2012高考】 1、（2012·大纲版全国卷·10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A ． Al B． P C． Ar D ． K