人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论.ppt

C6H6的大π键（离域键） 1.苯环中的碳均是以sp2杂化成夹角为1200三个sp2杂化轨道. 2.苯环中六个碳之间形成6个σ键,每个碳与氢形成1个σ键. 3.苯环中六个碳中未杂化的P轨道彼此形成一个大π键. 4.形成大π键比一般的π键更稳定,因此苯环体现特殊的稳定性 小结杂化轨道理论 sp3 杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，能形成四个σ键， σ键稳定，可自由旋转。 sp2 杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成π键后，双键均不能自由旋转； sp 杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成π键后，三键均不能自由旋转。 杂化轨道的类型与空间结构的关系 杂化类型 sp sp2 sp3 用于杂化的原子轨道数 2 3 4 杂化轨道数 2 3 4 空间构型 直线型 平面三角形 四面体 实例 CH≡CH CH2=CH2 CH4 CO2 CS2 BF3 CCl4 （2）要点： （1）sp3杂化 1个S轨道和3个P轨道 基态原子 激发态原子 4个相同的SP3杂化轨道 混杂 小结：杂化轨道理论 1个S轨道 2个P轨道 杂化 （2）sp2杂化 3个相同的SP2杂化轨道 （3）sp杂化 1个S轨道 1个P轨道 杂化 2个相同的SP杂化轨道 （4）s-p型的三种杂化比较 杂 化 类 型 sp Sp2 sp3 参与杂化的原子轨道 1个 s + 1个p 1个s + 2个p 1个s + 3个p 杂 化 轨 道 数 2个sp杂化轨道 3个sp2杂化轨道 4个sp3杂化轨道 杂化轨道 间夹角 1800 1200 1090 28’ 空? 间? 构? 型 直 线 正三角形 正四面体 实? ?????例 BeCl2 , C2H2 BF3? , C2H4 CH4? , CCl4 2、杂化轨道的特性: （1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。 常见的有:非过渡元素 ns np （sp型杂化） 过渡元素(n-1)d ns np (dsp型杂化) （2）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。 （3）参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨 道数目相同。 （4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 B 2、对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 3、指出下列各化合物中碳原子杂化类型。 丁二烯 丙烯 1 2 3 4 1 2 3 SP2 SP2 SP3 4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键， 它们分别是 （ ）： A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间 是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间 是未参加杂化的2p轨道形成的π键 A 5．有关乙炔分子中的化学键 描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 B 6．氨气分子空间构型是三角锥形，而 甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不 同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它 对成键电子的排斥作用较强。 D. NH3为sp3型杂化，而CH4是sp2型杂化。 C * * 第二节 分子的立体构型 杂化轨道理论 活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型 1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ C原子轨道排布图 1s2 2s2 2p2 H原子轨道排布图 1s1 按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C