人教版高一化学必修一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析.ppt

4.冷却 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 有关溶液稀释的计算 核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 ★即C1V1= C2V2 有关溶液稀释和浓缩的计算 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L V[H2SO4(aq)] =40ml 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 　　　解：342g×20%÷342g/mol＝1L×C（蔗） C（蔗）=0.2mol/L 3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol V=27.2ml 5.有关两种不同浓度同种溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （☆混合前后溶质的物质的量总和不变） 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 换算关系： 物质的量浓度（c）= 实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）。 A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾 C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾 D 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 公 式 特 点 mol L g g 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。 即：c= * * 一定物质的量浓度溶液的配制 高一化学新课程 醴陵市第二中学 杨勇 问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol） 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 一定溶质质量分数的溶液的配制 容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管 主要仪器： 有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等 几种规格不同的容量瓶 （2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶 只能用来 配制一定体积的溶液 检漏 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应 一定要注意： 配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.05 mol × 58.5 g/mol = 2.925 g 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 2. 称量 NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 3. 溶解 烧杯 玻璃棒 若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。 水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗? 配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL 5. 转移 注意！ 要用玻棒引流 玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体 6. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。 当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。 平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切 7. 定容 8. 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 9. 装瓶 贴标签 当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么? 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办? 称量 计算 装瓶 转移 定容 摇