人教版高中化学必修二-化学键.ppt

注意: 化学键的存在 （1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2 1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？ ＞ 试用化学键的观点解释以下问题: 练习 2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是： 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？ 因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者 与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强 N2分子中存在 叁键，键能大， 结构稳定，性质稳定 N≡N 问题： 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？ 分子间作用力和氢键* 1.分子间作用力* （1）定义： 分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有） 科学视野 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力） （2）强弱： （3）存在： （4）影响因素： （5）对熔、沸点的影响： 对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2 分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2＜Br2 ＜I2 [课本P24] F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 ICI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系 分子间作用力与化学键的比较 影响物理性质 （熔沸点等） 小 分子间 分子间 作用力 影响化学性质和 物理性质 大 原子间 化学键 意义 作用力大小 作用微粒 思考：1.分子间存在化学键吗？ 2.分子间作用力属于化学键吗？ （否，不符合化学键定义） 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 思考： 一些氢化物的沸点 2.氢键* （1）概念： 氢键比化学键弱，比分子间作用力强 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力 N、O、F 的氢化物分子间 在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键 （2）强弱： （3）存在： （4）作用： [课本P24] ③解释一些反常现象 ①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 ②氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。 如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 [课本P24下] 如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？ 无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！...... 1.化学反应过程中化学键的变化 H和Cl结合生成HCl 形成了H和Cl之间的化学键H-Cl 用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程： H-H和Cl-Cl中的化学键断裂 ——生成H和Cl ①旧化学键断裂 ②新化学键生成 四.物质变化过程中化学键的变化 [设计P30] H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl *