人教版高中化学选修三第一章第二节原子结构与元素的性质(第课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 一、原子结构与元素周期表 思考：每周期的规律： 价电子层：外围电子排布 结论 （3）随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 (三)原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，一般说来，其它每个族序数和价电子数是一般相等的。 主族元素：主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：副族序数（大多数） =（n-1)d + ns的电子数 = 价电子数 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 （四）元素周期表的分区 2、p区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为(n-1)d10ns1或2 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 小结：(四)原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 选修三 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 【教学目标】 认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。 周期 短周期 长周期 第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素 第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） (应32种) 族 主族： 副族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB 共七个副族 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表从左到右族顺序依次为： ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB第VIII族；ⅠB,ⅡB,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族 _____________________________ ___________________________ 86Rn 6 55 Cs 54Xe 5 37 Rb 36Kr 4 19 K 18Ar 3 11 Na 10Ne 2 3 Li 简化电子排布式 稀有气体 简化电子排布式 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 写出原子的电子排布式： 86Rn [Xe]6s1 6 55 Cs 54Xe [Kr]5s1 5 37 Rb 36Kr [Ar]4s1 4 19 K 18Ar [Ne]3s1 3 11 Na 10Ne [He] 2s1 2 3 Li 电子排布式 稀有气体 简化电子排布式 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 6s26p6 86Rn 6s1 6 55 Cs 5s25p6 54Xe 5s1 5 37 Rb 4s24p6 36Kr 4s1 4 19 K 3s23p6 18Ar 3s1 3 11 Na 2s22p6 10Ne 2s1 2 3 Li 价电子排布 稀有气体 价电子排布 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 （一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。 碱金属 稀有气体 周期 (2)原因：___________________的周期性重复。 原子核外电