化学实验与化工流程.doc

第10章　化学实验与化工流程 第1讲常用仪器与基本操作__化学实验安全 考纲定标 热点定位 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的实验仪器。 2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。 3．试剂存放和取用的注意事项。 4．化学实验基本操作的正误判断。 化学实验的常用仪器 [基础全扫描] 1．加热仪器 2．计量仪器 (1) (2) (3) (4) (5) 3．分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 (1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 (1)用于随时添加液体(2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：“长进短出” 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气 常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 冷却水的流向应“下进上出” [认知无盲区] (1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。 (2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。 (3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。 (4)冷凝管不论是斜放还是竖放，冷却水的流向均为“下进上出”。 (5)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。 (6)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。 (7)球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离(分液)。 [练习点点清] 1．下列仪器：漏斗　容量瓶　蒸馏烧瓶　天平 分液漏斗　滴定管　燃烧匙，常用于物质分离的是(　　) A．　　　　　　　　B． C． D． 解析：选C　普通漏斗用于液体的转移和用做过滤器，用做过滤器时可用于分离液体和不溶性固体形成的混合物；分液漏斗常用于分离两种互不相溶的液体所形成的混合液；蒸馏烧瓶常用做蒸馏的容器，用来分离沸点不同的液态物质。 化学实验的基本操作 [基础全扫描] 1．药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。 2．仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤： 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀HNO3 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱液 3.试纸的使用 (1)类型及作用： —— —— —— —— (2)使用方法： 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。 检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。 4．物质的溶解 (1)固体的溶解： 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体的溶解： 对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如下图中A)。 ②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。 (3)液体的溶解： 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于