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说题课件 说题流程： 33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H0） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。 （1）吸硫装置如图所示。 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 理解题意，获取信息 流程观察，装置作用理解 无机化学基础知识的应用 一、原题再现及考点分析 序号 实验操作 预期现象 结论 ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 _______________ 样品含NaCl ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 _______________ 样品含NaOH ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 化学反应原理，对常见实验操作的改进措施 了解电子守恒和物质的量浓度的含义，进行滴定计算 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 紫色 很快褪去。 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 增大SO2的接触面积、控制SO2的流速。（写出两条） 二、试题讲解和评价－－讲解 结合SO2的性质（漂白性与还原性），理解装置特点与用途 结合新情境与化学反应原理进行分析 （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 1、NaCl含有氯离子特点，可以通过沉淀法鉴定 2、检验NaOH的存在，就必须在充分理解提示（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）的基础上。利用其提供的（限选试剂及仪器）设计实验进行分析、比较，确定实验方案的可行性后在大脑里模拟实验的进行，进而把想法转化为准确的化学语言，把操作过程和预期现象描述出来。 （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝__ 6000a/214V __mol·L－1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 解析： 由关系式IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 可知 KIO3 ~ 6 Na2S2O3 1mol 6mol a/214 cv/1000 列式有： cv/1000 = 6a/214 解之得：c = 6000a/214V 或3000a/107V 序号 实验操作 预期现象 ① 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。 有白色沉淀生成 ② 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2 33．（16分） （1）①品红、溴水或K