化学键(公开课).ppt

高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》 第三节 化学键（ 第一课时） ［知识回顾］ １、写出第三周期元素的原子结构示意图。 2、什么叫离子？　　　　　　　　　　　　　　 看实验想问题 2Na+Cl2=2NaCl 化学方程式： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 现象： 探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格 原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程 Na ? ? Cl ? ? ? +11 8 1 2 +17 8 7 2 通过电子 得失 Na+ Cl－ 电子转移 讨论：1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？ 2、 阴、阳离子是否会无限接近？ 【强调】1、Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。 2、不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。 人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 １．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【强调】 成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥） 　　　　 成键微粒：阴阳离子 　　　　 成键条件：活泼金属和活泼非金属之间 　　　　 存在物质：离子化合物 那什么是离子化合物呢？ １．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥） 　　　　 成键微粒：阴阳离子 　　　　 成键条件：活泼金属和活泼非金属之间 　　　　 存在物质：离子化合物 离子化合物：像NaCl这样由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。 （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、 K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 【强调】 （1）酸不是离子化合物。 （2）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。 （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、Na2O2等。 离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 堂上练习（见学案） 探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格 原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程 Na ? ? Cl ? ? ? +11 8 1 2 +17 8 7 2 通过电子 得失 Na+ Cl－ 电子转移 ２.电子式： 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 请写出 H O Cl Na Mg 原子的电子式 H O Cl Mg Na 离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Cl Cl S K K Cl Mg Cl S 2- K K 常见错误 注意事项： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“====”； （5）用箭头标明电子转移方向 【强调】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事，不能混淆。 写出溴化镁的电子式 用电子式表示MgBr2的形成过程 1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 　　　 C 【课堂练习】 2、下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C 3、xy型的离子化合物，x所在的族 为　　　；Ｙ所在的族为 　　 xy２型的离子化合物，x所在的族 为　　　　；Ｙ所在的族为　 　　 １．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥） 　　　　 成键微粒：阴阳离子 　　　　 成键条件：活泼金属和活泼非金属之间 　　　　 存在物质：离子化合物 离子化合物：像NaCl这样由离子键构成的化合