化学键-离子键.ppt

Na和Cl的反应 课堂练习 * 水 第三节 化学键 ——离子键 【设问1】： （1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？ （2）构成物质的粒子有哪些呢？ （3）这些粒子是怎样结合在一起形成各种物质的呢？ 金属钠与氯气的反应的实验 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。 【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？ (1)写出Na和Cl原子结构示意图; (2)分组讨论： a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ b.当它们变化后存在哪些作用力?？ — + + _ + + + + + _ _ _ _ _ _ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键 总结归纳： 教学过程 3、组织讨论 【讨论】从产物 NaCl 和其他常见的离子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论哪些元素之间能形成离子键？（阅读课本P21）。 阅读思考 哪些元素之间能形成离子键？ （阅读课本P21） H 元素周期表 Li Be …… B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At Fr Rb 一、离子键的本质及形成条件 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中 如:NH4CL NaOH ?成键原因： ?成键粒子： ?成键本质： ?成键元素： 离子化合物— 含有离子键的化合物。 注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等. 例1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键 例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8 C C 【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。 【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 阴离子： （引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑） 1、原子的电子式： H O Cl Mg Na 二、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来 表示原子的最外层电子的式子。 练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子 如Mg 2 Cl O 2- Na ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子 O H - 2、离子的电子式： ②阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+: N H + H H H ． 一般用 表示 R n- H 注意 使每一个原子铺开,并都达到稳定结构 要注明最外层电子数及电荷数 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列. Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 4、用电子式表示离子化