化学课件钠及其化合物.ppt

济宁市实验中学 马向忠 第三章　金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物 【考试说明要求】 【合作探究一】 钠的性质与应用 【思考1】 1、4.6gNa分别与足量水、 1L 0.1mol/L的盐酸反应， （1）二者反应的离子方程式分别为 钠与水反应： ； 钠与盐酸反应： 。 （2）二者生成H2的反应速率是否相同？ （3）二者生成H2的物质的量分别为 、 。 归纳： 钠与水、酸、盐溶液反应 1、反应的实质是Na与H+之间发生的置换反应 2、生成H2的速率取决于C(H+)的大小 3、生成H2物质的量的多少取决于钠的量 【思考2】 1、在空气中，新切开的钠的表面会发生什么现象？ 2、取一块金属钠放在坩埚里，加热，你能观察到什么 现象？ 归纳： 钠原子易失去最外层的1个电子， 因此具有还原性。 【合作探究二】过氧化钠和氧化钠 【思考3】 1. Na2O2和Na2O是否都是碱性氧化物？为什么？ 2、写出Na2O2分别与CO2、H2O（g）反应的化学方程 式 。 根据化学方程式思考以下问题： （1）在外界条件相同的情况下，反应前后气体的体积如何变化？生成的氧气与参加反应的CO2或H2O（g）的物质的量关系如何？ （2）在外界条件相同的情况下,足量Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应，反应前后气体的体积如何变化？ （3）每当有1molNa2O2 参加上述反应时转移电子的物质的量是多少？ 归纳： 1、Na2O2与H2O、CO2反应都是自身的氧化还原 反应。 2、1molNa2O2与足量的H2O或CO2发生反应时， 转移的电子数NA是而不是2NA。 3、因Na2O2有强氧化性使其具有漂白性。 【即时巩固 】 2、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( ) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 【合作探究三】Na2CO3与NaHCO3的性质与应用 【思考4】如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？ 【思考5】 将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？ 原因是什么？ 归纳： 1、不可用Ca(OH)2、Ba(OH)2鉴别； 2、利用相互滴加法可以鉴别Na2CO3与盐酸（或硫酸氢钠）； 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化方法。 【合作探究四】碱金属和焰色反应 【思考6】 某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋ Cl－。检验其中是否含有K＋，通常用焰色反应法：用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充 。 归纳：1、焰色反应的操作2、必须用稀盐酸洗涤，不能用硫酸、硝酸3、焰色反应是检验钠、钾等金属元素存在的操作 【巩固提高】 1、判断正误（对的打∨；错的打× ） ①（2010.山东,13.B) Na2O 、Na2O2 组成元素相同 与CO2 反应产物也相同 （ ） ②(2014.山东,7.D) ( ) 2、(2011.山东,29(1))实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠化学反应方程式为 。 作业: 课后巩固案 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 钠、镁及其化合物 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解钠的主要性质及其应用。 2