原子的构成设计二(两课时).ppt

练习1 1.原子是由居于原子中心带____的原子核和核外带____的电子构成，原子核是由____和____构成。由于它们所带的电荷____，电性____，所以整个原子____（填显或不显）电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____，化学变化中的最小粒子是____，原子中带正电荷的粒子是__________，不显电性的粒子是____，质量最小的粒子是____，决定原子质量大小的粒子是______。 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。 16 3 8 6 8 +16 6 2 得到 3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。 α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。 实验现象: 1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。 实验解释: 1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对α粒子运动几乎不产生影响。 2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变α粒子运动方向。 α粒子束发生偏转 α粒子束未 发生偏转 α 粒子束 离子的形成 相对原子质量 质子(+) 中子（不带电） 原子核(+) 核外电子(-) 原子 复习1：原子的结构 质子数＝核电荷数=核外电子数 原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 a b 核电荷数 a a 原子核带的正电荷数 排布特点1：电子在核外是分层排布的 复习2：核外电子是如何排布的呢？ 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个 排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl -*- 原子的结构 原子的体积很小 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 【情景激活】 原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读书并讨论： 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 学习探究一 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 科学史话——原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 英国科学家 卢瑟福 有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年枣糕模型 1911年 行星式有核模型 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电 原子的带电情况 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？ 整个原子不显电性。 【分组讨论】 一. 原子的结构 原子 原子核 （+） 核外电子 （－） 质子 （+） 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （不显电性） 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 1. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 练习与应用 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原