人教版-高一化学必修2第二章第一节化学能与热能.ppt

C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。 提示（1) C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO (g) + ?O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol △H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ? O2 (g) = CO2(g) △H=-110.5 kJ/mol 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol 1、下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A、生石灰 B、固体NaOH C、无水乙醇 D、固体NH4NO3 2、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示： （ ） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 A、 Q1 Q2 B、 Q1 Q2 C、 Q1 = Q2 D、无法计算 AB B 3、电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸溶液完全反应，放出的热量 （ ） A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、无法判断 B * 反应堆 二、化学能与热能的相互转化 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 质能守恒定律：E=mc2 怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？ 下面我们通过实验视频来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！ [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 　在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化． 实验２－１ 1.铝与盐酸反应的化学方程式：?????????????????????????????? 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ 思考与讨论： 实验2－1 现象 结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是放热 反应 [实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ２.整个实验中有哪些创新之处？ 1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘 结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 实验探究２－３ 盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度 盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温