人教版化学必修二第一节 化学能与热能(3课时).ppt

能量和稳定关系 能量高——不稳定 能量 稳定性 能量低——稳定 练习 判断题 1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 2、铝与盐酸反应是放热反应，则铝的能量一定高于氢气的能量。 3、化学反应有吸热和放热的现象，所以，所有有吸热和放热的变化都是化学变化。 思考 常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1、燃烧反应 2、中和反应 3、金属与酸的反应 4、大多数化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 5、缓慢氧化反应 课后题讲解 普通高中课程标准实验教科书化学2必修 第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 【回忆】H2在Cl2中燃烧的反应现象. 【思考】 为什么化学反应会存在能量的变化？ H2 + Cl2 ＝ 2HCl 点燃 有白雾生成 化学反应不仅物质发生变化 ，能量也发生变化。 产生苍白色火焰，放出热量 一.化学反应中能量变化 断开化学键 吸收的能量 形成化学键 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ 1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ 1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ 化学反应的本质是 断键要吸收能量； 成键要放出能量。 思考：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 kJ能量 1660 1.从化学键分析： 415 436 243 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 旧键的断裂和新键的生成 断开化学键 吸收的能量 形成化学键 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ 1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ 1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ 415 436 243 思考：从表格的数据中你还能得到哪些结论？ 结论： 1、不同物质之间化学键键能不同。 2、同一化学键的断键和形成，吸收的能量和放出的能量相等。 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 思考：一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？ 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 (反应物和生成物能量的相对大小） H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 H—H Cl —Cl 吸收能量 H · 断开 ·· · Cl ·· ： 断开 吸收能量 形成 放出能量 ＋ H—Cl 反应放出大量热 反应放出能量： 形成新键放出的能量 断键吸收的能量 大于 反应吸收能量： 形成新键放出的能量 断键吸收的能量 小于 思考：该反应是放热反应，为什么还需点燃，点燃的作用是？ 以氢气在氯气中燃烧为例分析在反应过程中能量的变化： 能量 反应过程 断键吸收能量 成键放出能量 H2、Cl2 放出能量 、Cl H HCl 反应物的总能量 生成物的总能量 大于 化学反应的时间能量图。 放热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量 物质本身都是存在能量的，化学反应过程为化学能转变为热能、光能、电能或其他能量的过程。 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应过程 放出能量 所有的物质都在逐渐由不稳定变为稳定。 物质越稳定，能量越低。 能量越低，物质越稳定。 将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能） 吸收能量 不符合自然规律 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规律： E反应物 E生成物，反应放出能量。 E反应物 E生成物，反应吸收能量。 化学反应中能量是守恒的 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律：物质之间可以发生转化，但总质量保持不变。 （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 【练习】 某反应是放热反应，所放出的热能从何而来？ 反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。 某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用？ 吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 教材P37 9: 　教材 P37 7: 金刚石和石墨