人教版高中化学必修 化学2 第二章 第一节 化学能与热能(第1课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 ⑵、化学反应中能量变化的主要原因 * * 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 你知道吗? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 ⑴、化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 1、化学反应中能量的变化 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 == 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 ⑶、从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 实验测得，在25℃、101 KPa条件下，将1 mol H2 (H-H)变为2 mol H原子需吸收436 kJ能量，而2 mol H原子变成1 mol H2 (H-H)放出436 KJ能量，这个能量就是H-H的键能。 某些化学键的键能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 某些化学键的键能(KJ/mol) 298.7 H－I 347.7 C－C 431.8 H－Cl 152.7 I－I 390.8 N－H 193.7 Br－Br 462.8 O－H 242.7 Cl－Cl 415.0 C－H 436 H－H 键能 键 键能 键 对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？ 键能越大 含该键的分子越稳定 化学键越牢固 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是 反应 放热 课堂练习一 (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436 kJ＋247 kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 小结： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 看图讨论： 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 分析化学反应 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 看图讨论 将水由低处抽向高处需