《化学工艺流程》专题复习修改.ppt

——二轮复习 （2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下： 原料预处理 除杂、净化 主反应 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 循环利用 副产品 无机矿物、废水、废渣 → 核心 化学反应 → 目标 产品 规律: 主线主产品、分支副产品、环线 为循环。 反应条件控制 例一：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： 预处理 1、粉碎的目的： 。 2、焙烧的目的： 。 3、酸浸的目的： 。 4、调节pH=3-4的原因： 。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 使CuO、Fe的化合物溶解 使Fe3+沉淀完全 1.原料预处理阶段的常见考点： 煅烧(灼烧、焙烧) 研磨(粉碎) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 改变结构，或发生反应改变成分， 利于后面的浸取、除杂操作 酸浸：溶解，除去氧化物（膜） 碱浸：去油污，溶解铝、氧化铝、二氧化硅等 水浸：与水反应或溶解 有机物浸：与醇等反应或溶解 浸 取 控制温度 加热，加快反应速率 （2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，得物质X；滤液经冷却结晶，过滤得到物质Y。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的物质X是 。 Na2SO4 分离提纯 （2012吉林调研）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下： Cu2(OH)2CO3固 体 70℃～80℃的热水 Cu(HCOO)2·4H2O 1mol胆矾 2mol小苏打 甲酸 约50℃ 的热水 研磨 冷却、操作a 洗涤 搅拌Ⅱ 趁热过滤 冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干 搅拌Ⅰ CO2 分离提纯 预处理 主反应 ①要得到溶解度受温度影响小的溶质 2.分离提纯阶段的常见考点： 结晶 蒸发结晶，趁热过滤。 蒸发浓缩，冷却结晶。 ②要得到溶解度受温度影响大的溶质 ③要对得到的粗晶体提纯： 重结晶 冷水洗（有机物洗，如乙醇） 除去可溶性杂质并减少目标产品损失 控制温度 a．加热，加快反应速率或促使平衡移动 b．防止物质温度过高时分解,例如减压蒸发或蒸 馏（例如石油的减压蒸馏） c．使催化剂的活性达到最高；（如合成氨） d．防止副反应的发生；（如实验室制乙醇） e．减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的目的。（如冶炼金属镁电解熔融的氯化镁而不是氧化镁） 控制PH值 目的或作用：调节PH促进沉淀、抑制水解 试剂选择：不引入杂质 3.核心反应考点： ② 反应原理:化学平衡、水解原理、 电化学 ③计算 ①基本理论:离子反应、氧化还原反应 （ 09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 反应Ⅰ 反应Ⅲ 反应Ⅱ 反应Ⅳ 空气中煅烧 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 CO2(g) FeCO3(s) 稀H2SO4 KCl 过滤 NH4Cl溶液 K2SO4(s) (NH4)2S2O8溶液 H2(g) Fe2O3(s) CO2(g) （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。 （1）反应Ⅰ的离子方程式： Fe2+ + 2HCO3￣ = FeCO3↓+ H2O + CO2↑ 2SO42- — 2e- = S2O82- 4.评价 环保：绿色化学 成本：原料价格、能耗控制、 循环利用 信息处理 去陌生化 有效化：将文字信息中的化学用语提取出来 整合题干、流程图、问题中的信息 （2011广东四校联考 节选）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流