上杭一中高三一轮复习盐类的水解(修改).ppt

现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH 且已知CO2+ 3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32- 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序 ④②①③⑤ 一、盐类水解原理 二、影响盐类水解的主要因素 1.内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_____就越易发生水解。 如酸性:CH3COOHH2CO3 相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液 的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。 越弱 决定 二、影响盐类水解的主要因素 ? 已知CH3COOH的Ka=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11，请通过计算求出CO32-、CH3COO-的水解平衡常数，通过水解平衡常数比较相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液pH的大小。 条件 移动方向 水解程度 水解产生的 离子浓度 升高温度 _____ _____ _____ 反应物 浓度 增大 _____ _____ _____ 减小 _____ _____ ______ 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 2.外因 (1)温度、浓度: 二、影响盐类水解的主要因素 (2)外加物质。 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 ②加能水解的盐取决于两种盐的水解形式 相互抑制----如NH4Cl、FeCl3 相互促进----如Al2(SO4)3、NaHCO3 外加物质 水解程度的影响 弱酸根离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 二、影响盐类水解的主要因素 考点 一 溶液中粒子浓度大小的比较 1.两个平衡依据——“电离”、“水解” (1)电离平衡。电离过程是微弱的； ?请判断下列微粒浓度的大小关系。 ☆HAc溶液中[Ac-]和[HAc] ☆H2CO3溶液中[H2CO3]、[HCO3-]和[CO32-] (2)水解平衡。水解过程是微弱的。 ?请判断下列微粒浓度的大小关系。 ◇NaAc溶液中[Ac-]和[HAc] ◇Na2CO3溶液中[CO32-]、[HCO3-]和[H2CO3] ◇NaHCO3溶液（pH7）中[CO32-]、[HCO3-]和[H2CO3] 二、影响盐类水解的主要因素 2.两个守恒关系——“电荷”、“物料” (1)电荷守恒。 ?请写出下列溶液中离子的电荷守恒关系式。 HAc溶液、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液 (2)物料守恒。 ?请写出下列溶液中溶质的物料守恒关系式。 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 二、影响盐类水解的主要因素 3.一种思想——“追根寻源” 在比较离子浓度大小时，关键是分析溶液中的离子是来自于哪里，是盐的水解剩余的还是水解生成的，再结合“两弱”——弱电解质的电离、盐的水解都是微弱的，一般都不 超过10%，即可快速确定离子浓度大小。 ?请判断下列溶液中各离子浓度的大小关系。 ◇NaAc溶液中 ◇Na2CO3溶液中 ◇NaHCO3溶液中 ?比较等浓度的NH3·H2O和NH4Cl中的[NH4+] 二、影响盐类水解的主要因素 4.四种主要类型 (1)多元弱酸溶液。 如H3PO4溶液中：[H+][H2PO4-][HPO42-][PO43-] (2)多元弱酸的正盐溶液。 如在Na2CO3溶液中：[Na+][CO32-][OH-][HCO3-] (3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较。 要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4， [NH4+]由大到小的顺序为：③①②。 二、影响盐类水解的主要因素 (4)混合溶液中各离子浓度的比较。 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：［NH4+］［Cl-］［OH-］［H+］。 【高考警示钟】 (1)关注离子所带电荷的多少。 在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，注意离子所带电荷的多少，如2[CO32-]的系数“2”不可漏掉。 (2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。 【拓展延伸】 质子守恒方程式。 可以从电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 如Na2S水溶液中质子守恒式可表示