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jx金属的化学性质(教学).ppt
你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 常温下绝大多数是固体(除汞外)、不透明、有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性。 金属可发生的反应有: 从实验中你了解到钠有哪些性质? 从实验中你了解到钠有哪些性质? 1.下列关于钠的叙述中,不正确的是( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 4、写出下列反应的离子方程式 * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 在日常生活中 你认识和接触 过哪些金属制品? 马踏飞燕 我国旅 游标志 金属材料在许多领域 一直被广泛应用 常温下的状态 导电能力 导热能力 熔点 硬度 透明度 金属光泽 密度 延展性 ①与非金属反应 ②与酸反应 ③与某些盐溶液反应 金属的化学性质 1、分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。 ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 思考与交流 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2===2MgO 点燃 ④ ① ② ③ 【结论】金属的结构:金属原子最外层电子数一般少于 个,易 电子, 表现 性。 自然界中绝大多数活泼金属以 形式在,少数不活泼金属(如金 Au、银Ag)以 形式存在。 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有哪些特点?与金属的化学性质有什么联系? 思考与交流 4 失去 还原 化合态(化合物) 游离态(单质) 镁在空气中 的燃烧 铁在氧气中 的燃烧(引燃) 铝在氧气中 的燃烧(引燃) 排在金属活动顺序靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢? 实验探究1 实验3-1:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。 1、金属钠保存在何处? 2、用什么工具就可以切开金属钠? 3、金属钠被切开后切面的颜色? 4、切面的颜色在空气中放置一段时 间会发生什么样的变化? 温馨提示 我对钠的第一印象: 物理性质: 化学性质: 质软(硬度小)、密度比煤油大、 银白色有金属光泽的固体。 很活泼,常温下容易被空气中的氧气氧化。 4Na + O2 == 2Na2O 实验探究2 实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚内上,加热,有什么现象? 我对钠的第二印象: 物理性质: 化学性质: 钠的熔点低。 受热后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体(Na2O2)。 △ 2Na + O2 === Na2O2 了解过氧化钠的特殊用途 呼吸面具 潜艇 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 物理性质: 熔点低、质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。 化学性质: 常温下:4Na + O2 == 2Na2O(白色固体) 加热:2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) △ 小结钠的性质 实验探究3 加热铝箔 实验现象: 用砂纸打磨后,仍出现上述现象,这是为什么呢? (未打磨)铝箔熔化, 失去光泽,熔化的铝 并不滴落 (打磨后)铝箔熔化, 失去光泽,熔化的铝 还是不滴落 氧化铝的熔点是2050℃高于铝的熔点 (660 ℃)。 问题解决:致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面,所以熔点低的铝融化后也不会滴落。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 知识链接 走进生活 1、我们在日常生活中为什么经常用到铝制品呢? 2、是不是所有金属都容易形成氧化膜且能保护?举出实例 想一想 金属与其它非金属(Cl2、S)的反应 Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S3 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 点燃 点燃 拓展 想一想 谈一谈: 通过这节课的学习,你有什么收获? B 2.下列关于铝的叙述中,不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 B 3.指出氧元素在下列各物质中的 化合价 0 -2 -1 O3 Na2O Na2O2 A、2A
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