《教师参考》人教版(高中化学)选修盐类水解的实质与规律同课异构课件.ppt

水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 盐溶液酸碱性的规律： ①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF 以上溶液中，呈酸性的有 ， 碱性的有 ，中性的有 。 同理可知： 等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl ④CH3COONa ,其PH值由大到小的顺序是 。 CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？ 一、探究的溶液酸碱性 ⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4.盐类水解的应用 1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小 请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程式和离子方程式： 3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 如：①AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为： 5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： 如， NaHSO3溶液： HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 除NaHSO3和NaH2PO4以电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性 (水解) (电离) NaHCO3溶液中： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 (水解) (电离) 6、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。 常见完全双水解的离子—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32- Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ②AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 如：（已知 酸性：HAc HF）相同条件下，水解程度： NaAc NaF 水溶液的碱性： NaAc NaF 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节　盐类水解 第1课时 盐类水解的实质和规律 【知识回顾】 思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？ 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？ 【学生实验】 Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。 Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？ 一、探究盐溶液的酸碱性的规律 【实验记录】 7 7 ＝ 7 溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl PH值 溶液酸碱性 盐的类型 碱性 酸性 中性 溶液 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 PH值 溶液酸碱性 盐的类型 7 7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 【学习反思】 谁强显谁性，同强显中性！ 即： 强酸弱碱盐呈酸性 弱酸强碱盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性 【活学活用】 ③④⑦⑧ ①⑤⑥⑩ ②⑨ 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？ 【合作探究一】 Na2CO3、CH3COONa溶液为