化学《盐类的水解》上课.ppt

四. 盐类水解方程式的书写: 五.影响盐类水解的因素: 六.盐类水解的应用： * 生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？ [复习]：什么叫盐？ 溶液呈 性 纯水中加盐 c(H+)＝ c(OH-), pH ＝ 7,溶液呈中性 常温下:纯水中,c(H+) c(OH-) = = ,pH 7 溶液呈 性 纯水中加酸 c(H+) c(OH-)， pH 7， 纯水中加碱 c(H+) c(OH-)，pH 7， ？ ？ ？ [温故思新] 溶液呈 性 中 酸 碱 一.探究盐溶液的酸碱性: 酸碱性 (NH4)2SO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐溶液 P54[科学探究] 中 碱 碱 酸 中 碱 酸 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3·H2O H2SO4 NH3·H2O HCl NaOH 盐的 类型 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强 碱 强酸盐 H2SO4 NaOH 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢? [思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸盐的水溶液呈 。 ·强酸弱碱盐的水溶液呈 。 ·强酸强碱盐的水溶液呈 。 中性 酸性 碱性 溶液中的粒子 对水的电离平 衡有何影响 有无弱电 解质生成 C(H+)和C(OH-) 相对大小 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 【思考与交流】P55—— 填写下表 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： = 溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ 思考 1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- C(H+ )=C(OH-) C(H+ )﹤C(OH-) CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 碱 性 CH3COOH 2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么 影响？对溶液的酸碱性有什么影响？ O H H H H H C O O - H H H H C O O - H O + + CH3COONa水解示意图： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 离子方程式： 溶液中的粒子 对水的电离平衡有何影响 有无弱电解质 生成 C(H+)和C(OH-) 相对大小 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 [思考与交流]p55—— 填写下表 有 促进 Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： = NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH3·H2O + c(H+) c(OH-) 所以溶液显酸性 NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl [类比分析] NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性 溶液中的粒子 对水的电离平衡有何影响 有无弱电解质 生成 C(H+)和C(OH-) 相对大小 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 思考与交流P55—— 填写下表 有 促进