化学《研究物质性质的方法》.ppt

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 第1章　认识化学科学 1.认识观察法、实验法对化学研究的作用。 2.认识钠是一种比较活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质。 3.结合钠与氧气的反应实验，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 研究物质性质的基本方法一：观察法 1、观察法是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。 研究物质性质的基本方法二：实验法 1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。 3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。 [自我诊断] 1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属 于(　　) ? A．实验法　　　　　　　　 B．观察法 C．分类法 D．比较法 B 2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(　　) A．实验 B．比较 C．观察 D．分类 A 用水烧纸 在科技表演会上，一个小同学表演的化学魔术，引起了全场小观众的轰动。只见他手中拿着一张白纸，并特意对着观众晃了两下，以表示这是一张普通白纸，然后，他将这张白纸一层一层地折叠起来，对着观众说：“我能用水将这张白纸点燃……” 小朋友说道：“不可能，水能灭火，怎能用水点燃纸呢？”“我说也不可能，水不能燃烧，更不能燃纸。”“就是嘛，水火是不相容的，历来是对立！” 这时又有一位同学问道：“你用的水不是一般的水，可能是别的东西吧！”他边说边取出自己的喝水杯，装上一杯水，然后走到台上要求表演者用他的这杯水。这位表演者接受了他的要求，将手中的那张白纸往这杯水中轻轻一点，这张白纸果然熊熊地燃烧起来了。“出神了！水真的能点燃纸！” 一、金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度的 相对大小 密度的 相对大小 熔点的相对高低 观察·思考 固体 银白色 硬度小 比水轻， 比煤油重 熔点较低（比水的沸点低） 实验内容 实验现象 结论 钠在空气中 放置 在空气中 加热金属钠 切面逐渐变暗,失去金属光泽 熔成小球,燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体 钠在空气中易被氧化而生成Na2O 与O2反应生成了 淡黄色的Na2O2 1.钠与氧气反应 钠与氧气反应,条件不同则产物不同 ： 4Na+O2=2Na2O （白色） 2Na+O2 == Na2O2 （淡黄色） △ -1 二、Na的化学性质 把一小块钠 投入滴有酚 酞的水中。 现象： 钠浮在水面（浮） 熔成闪亮的小球（熔） 小球四处游（游） 发生嘶嘶的响（鸣） 密度比水小ρ钠ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成，使小球受力不均 钠与水反应剧烈 解释： 1.钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （钠是活泼金属） 推测：钠与水反应的化学方程式？ 溶液变成红（红） 有可溶性碱生成 思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？ 思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ [分析·思考] [自我诊断] 2．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(注：钠与苯不发生反应)(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动 “用水烧纸”原因何在？ 金属钠的性质小结 １．物理性质： 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 ２．化学性质： 1）与氧气反应 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色） ２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色） 2）与水反应（浮熔游红鸣） 2Na ＋2H2O =