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化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率及影响因素 第二课时：控制变量法和图形结合 在反应速率中应用 温州私立第一实验学校彭大鹏 * 第一节 化学反应速率及影响因素 …………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 知识梳理·题型构建 化学反应速率 考点四　 数形结合思想——用 化学反应速率图像突 破化学平衡概念 考点三　控制变量法探究影响 化学反应速率的因素 考点二　影响化学反应速率的 因素 考点一　化学反应速率 一、化学反应速率 单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-1 表达式：v=△c/△t 2.与计量系数关系及速率大小的比较 3.几点注意： ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应 1.概念： 例1：一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是： A.该反应的方程式为3B＋4D≒6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 C 知识梳理·题型构建 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ②活化能：如图 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 反应的活化能 E3 E1－E2 二、有效碰撞 1.几个概念： 活化能、活化分子、有效碰撞 2.浓度、压强、温度、催化剂的影响 使用正催化剂 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 活化分子百分数 活化分子数 分子总数 化学反应 的速率 有效 碰撞次数 单位体积内 ↑ ↑ — ↑ ↑ ↑ ↑ — ↑ ↑ — ↑ ↑ ↑ ↑ — ↑ ↑ ↑ ↑ 三、影响反应速率的因素 1.了解全局。内因：反应物本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池、光、(溶液酸碱性)以及超声波、放射线、电磁波、溶剂等。 例2：pH和体积相同的盐酸与醋酸分别同时与过量锌粒(大小相同)反应，正确的是： A.开始产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH) B.开始产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH) C.7秒时产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl) D.最终产生氢气的量：n(HCl)＜n(CH3COOH) 2.浓度越大，反应速率越快；固体看表面积与扩散。 CD 3.温度每升高10℃，反应速率一般加快2~4倍。 例3：某反应温度每升高10℃反应速率为原来的2倍，现在 温度升高100℃，反应速率为原来的多少倍？ 三、影响反应速率的因素 ①只适用于气体参加的反应。 ②压强通过浓度起作用。 ③区别恒温恒容与恒温恒压 例4：反应C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是： A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大 AC A.恒温恒容时充惰性气体，容器内气体的压强增大，但是各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。 B.恒温恒压通惰性气体，容器内压强不变，但是容器容积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强，反应速率减小。 4.压强： 三、影响反应速率的因素 ①同程度改变正逆反应速率，但平衡不移动。 ②物理性质改变、化学性质不变。 ③正催化剂(默认)、负催化剂。 例5：容积为2L的密闭容器中，充入X、Y 气体各2mol，发生可逆反应： X(g)+2Y(g)≒2Z(g)，达到平衡，以Y的浓 度改变表示的反应速度与时间t的关系如 图，则Y的平衡浓度表达式正确的是： A.2-Saob B.1-Saob