反应速率.ppt

判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 练习1 在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，N2的浓度为2 mol·L-1，H2的浓度为5 mol/L，反应进行2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol/L。求： ① 2min内氮气的平均反应速率 ② H2 ，NH3的浓度变化 ③ 氢气和氨气的平均反应速率 ④ N2，H2 ，NH3的浓度变化之比 化学反应速率之比 与化学方程式中计量数有什么关系？ 对于反应：mA+nB=pC+qD, V(A)：V（B）：V（C)：V（D） = 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液 C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） A．冬天，块状锌与2 mol/L硫酸溶液反应 B．冬天，粉末状锌与2 mol/L硫酸溶液反应 C．夏天，块状锌与2 mol/L硫酸溶液反应 D．夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)==?H2?(g)＋I2?(g)。若???C(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L?时，所需反应的时间是（????） ?A、等于5s??????????B、等于10s???? ??C、大于10s?????????D、小于10S? 练习 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 * 爆炸 牛奶变质 铁棒生锈 溶洞形成 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确的反应化 学反应的快慢 需要统一的定量标准 一、化学反应速率 2、表达方式： 3、表达式： 4、单位： 1、定义： mol/(L?min)或mol/(L?s) 通常用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。 解题过程 起始浓度（mol/L） 2 5 0 变化浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4 2min末浓度（mol/L） 1.8 4.4 0.4 V(N2)= = 0.1mol/(L·min) V（NH3)= = 0.2mol/(L·min) V（H2）= = 0.3mol/(L·min) V(N2)： V（H2）：V（NH3)= 1 : 3 : 2 N2+3H2 ====== 2NH3 △c(H2)=0.2mol/L×3=0.6mol/L △c(NH3)=0.2mol/L×2=0.4mol/L △c(N2) ：△c(H2) ：△c(NH3)= 1 : 3 : 2 m : n : p : q 练习3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应速率快慢:换算成同一物质表示的反应速率 (单位要统一),然后再进行比较。 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 Ｄ 课堂练习： 比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小 二、影响化学反应速率的因素 1．内因： 2．外因： 此外还有反应物的接触面积、光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的