版化学学习方略必修课件乙酸(苏教版).ppt

【变式训练】等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是　　　　。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是　　　　。 ①CH3CH(OH)COOH　 ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH 【解析】有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量：①=②=④③;而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积：②=④③=①。 答案：①=②=④③　②=④③=① 【变式备选】下列物质能够使紫色石蕊溶液变色的是(　　) A.甲烷　　　B.乙醇　　　C.乙酸　　　D.苯 【解析】选C。甲烷、乙醇和苯都是非电解质，只有乙酸能电离出氢离子使紫色石蕊溶液显红色。 类型 二 乙酸乙酯的制备原理? 【典例】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所 示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱 和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2·6C2H5OH。 ②有关有机物的沸点： ③在酸性或碱性条件下，乙酸乙酯能够发生水解反应生成乙酸 (乙酸盐)和乙醇。 请回答： 77.1 118 78.5 34.7 沸点(℃) 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙醚 试剂 (1)浓硫酸的作用是　 ; 若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式　 。 (2)球形干燥管C的作用是　 ; 反应结束后D中的现象是　 。 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出　　　　;再加入(此空从下列选项中选择)　　　　，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A.五氧化二磷　　　　　　　 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰 【解题指南】解答本题要明确如下3点： (1)醋酸钠是弱酸盐，能够和强酸反应生成醋酸。 (2)酯化反应的断键原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，可以用同位素示踪法加以验证。 (3)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，难溶于饱和碳酸钠溶液。 【解析】(1)要制乙酸乙酯，首先应具备反应的原料：乙酸和 乙醇，实验者并未提供乙酸，所以必须利用无水醋酸钠来制 取。在CH3COONa+H2SO4 NaHSO4+CH3COOH反应中，浓硫酸 起酸性作用，用以制取反应物乙酸。另外，乙酸和乙醇反应缓 慢且程度小，加浓硫酸可加快反应速率，此时浓硫酸起催化剂 和吸水剂的作用。 (2)由于蒸馏所得的乙酸乙酯中混有易溶于水的乙酸和乙醇， 易产生倒吸现象，干燥管的使用可避免此现象的发生，所以干 燥管起冷凝和防倒吸的作用。乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶 液，密度比水小，所以D中的现象是溶液分层，上层是无色油 状液体，下层是无色溶液。 △ (3)由于无水氯化钙与乙醇结合的能力比与水结合的能力强，所以分离出乙醇。此时乙酸乙酯中混有乙醚和水，应首先把水去掉，然后蒸馏将乙酸乙酯与乙醚分开。由于乙酸乙酯不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都发生水解，所以最好在中性条件下蒸馏，这样也就确定了所选的干燥剂为无水硫酸钠。 答案：(1)制乙酸的反应物、催化剂、吸水剂 CH3COOH+ CH3CO18OC2H5+H2O 或CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ (2)防止倒吸、冷凝蒸气 溶液分层，上层是无色油状液体，下层是无色溶液 (3)乙醇　C 催化剂 △ 催化剂 △ 第2课时　乙　　酸 1.了解乙酸的组成及在日常生活中的应用。 2.了解乙酸的主要性质。 3.认识乙酸的结构特点。 4.了解有机物中特殊的基团——官能团。 一、乙酸 1.组成和结构： C2H4O2 —COOH CH3COOH 2.物理性质： _______ _________ _______ ___________ _____ _____ _____ 挥发性 溶解性 气味 状态 颜色 俗名 醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水 和乙醇 易挥发 3.化学性质： (1)弱酸①性：醋酸的电离方程式为______________________， 是一元弱酸，具有酸的通性。写出下列相关反应的化学方程 式： ①和指示剂作用：如能使石蕊②溶液变___。 ②和活泼金属反应(如Mg)： ________________________________。 CH3COOH CH3COO-+H+ 红 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2↑ ③和金属氧化物反应(如CaO)：