盐类水解影响因素(课件大赛一等奖).ppt

巩固练习 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 盐类水解的应用 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32与NH4＋等， 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习： 3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？ 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的比例为多少？ （3）XY在生物上称为　　　　　盐。　　 （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？　　 一些特殊情况分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== CuSO4+ Na2S== ZnSO4+ Na2S == 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存? 谢 谢 大 家!再 见 ! 第二课时 盐类水解的影响因素 2、盐类水解平衡影响因素 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3– H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 11 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 注 意： * 1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。 2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？ 盐浓度、溶液酸碱性、温度 思考： 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同