盐类的水解(人教版).ppt

(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解。 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗盐少 混合前 混合后 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 1、电离理论： ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 2、水解理论： ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 3、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 3、电荷守恒 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS– 又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 ∵ 正电荷总数 == 负电荷总数 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 4、物料守恒 （元素or原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 * 第一、二课时 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱